Ficha Global nº2
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Ficha Global nº2
1. Acerte os seguintes esquemas químicos transformando-os em equações químicas:
a) AgNO3 (aq) + CuCl2 (aq) → AgCl (s) + Cu(NO3)2 (aq)
b) Ba(HCO3)2 (aq) → BaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g)
c) P4O10 (s) + H2O (l) → H3PO4 (aq)
2. O nitrato de amónio (NH4NO3) pode ser decomposto por ação do calor:
NH4NO3(aq) → N2O (g) + H2O (l)
2.1 O esquema anterior está de acordo com a Lei de Lavoisier? Justifique a sua resposta.
2.2 Usando uma amostra de 0,2 moles de nitrato de amónio, selecione a opção que representa o número de átomos de gás libertados.
(A) 2,4 x 1023 átomos
(B) 1,2 x 1023 átomos
(C) 3,0 x 1022 átomos
(D) 1,2 x 1022 átomos
3. As reações de combustão completas do etanol e da gasolina são, respetivamente:
C2H5O (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)
2 C8H18 (l) + 25 O2 (g) → 16 CO2 (g) + 18 H2O (g)
Com base nas reações de combustão completas do etanol e da gasolina apresentadas acima e refletindo sobre as questões ambientais acerca do uso desses combustíveis, selecione a opção correta.
(A) A queima da gasolina produz oito vezes mais dióxido de carbono do que a queima de etanol, contribuindo assim mais para o aquecimento global.
(B) A gasolina produz mais poluição do que o álcool, pois a sua combustão produz uma maior quantidade de dióxido de carbono, em comparação com o mesmo número de moles do etanol.
(C) A combustão dos dois combustíveis é equivalente no que diz respeito à poluição se se considerar as quantidades formadas de dióxido de carbono.
(D) Quantidades iguais de gasolina e etanol produzem a mesma quantidade de dióxido de carbono como produto.
4. O óxido salino de ferro (Fe3O4) é produzido fazendo reagir ferro com oxigénio em determinadas condições.
Na experiência em estudo fez-se reagir uma amostra de ferro com 24 g com 5,6 dm3 de oxigénio.
4.1 Escreva a equação química que traduz a reação feita na experiência.
4.2 Identifique o reagente limitante. Justifique a sua resposta.
4.3 Calcule a quantidade de óxido formada, considerando a reação completa.
5. Considere que uma gasolina, cuja densidade é de 0,7 g cm-3, é constituída apenas por octano (C8H18).
O reservatório de um automóvel, com a capacidade de 50 L, encontrava-se atestado.
Considerando que os produtos de reação são apenas água e dióxido de carbono, a equação que traduz a reação da combustão da gasolina é:
2 C8H18 (l) + 25 O2 (g) → 16 CO2 (g) + 18 H2O (g)
5.1 Determine o volume de gases libertados na combustão em condições PTN.
5.2 Determine a massa de oxigénio gasta.
5.3 Considerando que cerca de 20 % do ar é constituído por oxigénio, determine o volume de ar envolvido na queima da gasolina.
6. O ácido acetilsalicílico (C6H4COOHOCOCH3), aspirina, é um fármaco amplamente comercializado e possui propriedades analgésicas e anti-inflamatórias. Considere a sua síntese:
C5H4COOHOH (s) + (CH3CO)2O (l) → C6H4COOHOCOCH3 (s) + CH3COOH (aq)
Fazendo reagir 10 gramas de ácido salicílico (C6H4COOHOH) com 10 % de impurezas e anidrido acético ((CH3CO)2O) em excesso, obteve-se 5 x 10-2 moles de aspirina.
Calcule o rendimento da reação.
7. Considere a reação e a respetiva constante de equilíbrio:
Determine o valor da constante de equilíbrio (K) para cada uma das seguintes reações:
8. O valor da constante de equilíbrio, Kc, é de 2,0 x 10-2 à temperatura de 2870 ºC para a reação:
Num contentor fechado, com capacidade fixa, existem 0,4 moles de O2, 0,4 moles de N2 e 0,8 mole de NO à temperatura de 2870 ºC.
8.1 O sistema está em equilíbrio? Justifique a sua resposta.
8.2 Refira se nestas condições há produção ou decomposição de NO.
8.3 Selecione a opção que completa corretamente a frase seguinte.
Quando se aumenta a temperatura do sistema, …
(A) … o equilíbrio desloca-se no sentido da reação direta.
(B) … o equilíbrio desloca-se no sentido da reação inversa.
(C) … o equilíbrio não se altera.
(D) … a quantidade de NO diminui.
8.4 Selecione a opção correta.
(A) A adição de um catalisador conduz à formação de uma maior quantidade de NO.
(B) Um aumento da pressão total do sistema favorece a produção de NO.
(C) No equilíbrio, a concentração de cada uma das substâncias permanece constante.
(D) A diminuição de temperatura favorece a formação de NO.
9. Considere o equilíbrio químico:
Num dado instante, a uma temperatura T, num recipiente de 1 L, introduziram-se 1,2 moles de SO3.
No quadro, estão registadas as concentrações no início e no equilíbrio.
9.1 Determine os valores de a e b.
9.2 Determine o valor da constante de equilíbrio para a temperatura T.
9.3 Tendo em conta os dados fornecidos, a temperatura T será maior ou menor do que 700 ºC?
10. O equilíbrio entre a hemoglobina, Hm, o monóxido de carbono, CO(g), e o oxigénio, O2(g), pode ser representado pela equação:
sendo a constante deste equilíbrio 210.
Estima-se que os pulmões de um fumador sejam expostos a uma concentração de dióxido de carbono, CO2(g), igual a 2,2 x 10-6 mol dm-3 e de oxigénio, O2(g), igual a 8,8 x 10-3 mol dm-3.
10.1 Determine a razão entre a concentração de hemoglobina ligada ao monóxido de carbono e a concentração de hemoglobina ligada ao oxigénio.
10.2 Os alpinistas, quando sobem a altitudes elevadas, sofrem de dores de cabeça e náuseas, sintomas de falta de oxigénio no sangue. Interprete o facto de acordo com o Princípio de Le Châtelier.
11. O ozono forma-se quando o oxigénio é submetido a alguns tipos de radiação ultravioleta por meio da seguinte reação endotérmica:
Considerando o Princípio de Le Châtelier, selecione, de entre as situações seguintes, a(s) que favorece(m) a formação do ozono.
(A) Aumento da temperatura.
(B) Diminuição da temperatura.
(C) Aumento da pressão.
(D) Diminuição da pressão.
(E) Aumento da concentração de ozono.
12. No fabrico de cerveja, adiciona-se dióxido de carbono durante o processo de engarrafamento ao que já é produzido durante a fermentação. Isto faz com que o produto final apresente uma acidez maior. Por outro lado, o CO2 em solução fica em equilíbrio com o CO2 não solubilizado, como representado a seguir:
A formação de espuma está relacionada com a quantidade de gás libertado quando a garrafa é aberta.
Se duas cervejas forem abertas, uma a 6 ºC e outra a 25 ºC, qual apresentará maior quantidade de espuma? Justifique a sua resposta.
13. O galo da figura é um «indicador» do grau de humidade da atmosfera. Quando o tempo está bom e seco, ele fica azul, e quando o ar está carregado de humidade, fica rosa.
13.1 Explique a variação de cor do «galo», com base no equilíbrio:
13.2 Para a reação traduzida pela equação anterior, selecione a(s) afirmação(ões) correta(s).
(A) A cor azul acentua-se quando a solução é aquecida.
(B) Por adição de água, o equilíbrio desloca-se no sentido de formação dos produtos de reação.
(C) A cor azul da solução deve-se ao complexo [Co(H2O)6]Cl2
(D) O arrefecimento da solução provoca um deslocamento do equilíbrio no sentido inverso.
14. Observe as equações, que representam a formação de dois compostos gasosos:
Em qual das reações representadas haverá influência da pressão no respetivo equilíbrio?
Explique a sua resposta.
