Uma ficha com perguntas ao estilo dos testes e exames. A matéria está no Resumo nº1. Tenta resolver cada alínea antes de abrir a Resolução.
1🟠 MédioObserva a figura, que representa cinco modelos do átomo propostos ao longo da história.
Cinco modelos do átomo propostos ao longo da história (fora da ordem cronológica).
1.1. Ordena os modelos por ordem cronológica, do mais antigo para o mais recente (escreve as letras).
1.2. Indica a letra do modelo proposto por Thomson.
1.3. Indica a letra do modelo atual, o modelo da nuvem eletrónica.
1.4. Explica em que é que o modelo de Bohr (A) é diferente do modelo de Rutherford (E).
Resolução
1.1
Dalton (B, 1803: esfera maciça e indivisível) → Thomson (D, 1897: esfera positiva com eletrões incrustados) → Rutherford (E, 1911: núcleo muito pequeno, com os eletrões à volta) → Bohr (A, 1913: eletrões em órbitas com energias definidas) → modelo atual (C: nuvem eletrónica). Ordem: B, D, E, A, C.
1.2
D — uma esfera com carga positiva onde estão «incrustados» os eletrões (o «pudim de passas»).
1.3
C — os eletrões não têm trajetórias definidas; a nuvem é mais densa onde é mais provável encontrá-los.
1.4
No modelo de Rutherford os eletrões giram à volta do núcleo sem qualquer restrição. No modelo de Bohr os eletrões só podem estar em certas órbitas circulares, cada uma com uma energia bem definida (níveis de energia).
2🟢 FácilSeleciona a opção que completa corretamente a frase.
No modelo atómico atual, …
Aos eletrões movem-se em órbitas circulares bem definidas.
Bo núcleo ocupa quase todo o volume do átomo.
Ca nuvem eletrónica é mais densa onde é maior a probabilidade de encontrar os eletrões.
Dos protões e os eletrões estão no núcleo.
Resolução
Opção C
(A) ❌
Órbitas bem definidas são do modelo de Bohr; no modelo atual não há trajetórias definidas.
(B) ❌
O núcleo é minúsculo: o átomo é quase todo espaço vazio.
(C) ✔
É a ideia de nuvem eletrónica: mais densa onde a probabilidade de encontrar os eletrões é maior.
(D) ❌
Os eletrões estão na nuvem eletrónica, fora do núcleo.
Resposta
Opção (C).
3🟢 FácilClassifica como verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das afirmações seguintes.
AO protão e o neutrão têm massas aproximadamente iguais.
BO eletrão tem carga elétrica positiva.
CQuase toda a massa do átomo está concentrada no núcleo.
DOs neutrões encontram-se na nuvem eletrónica.
ENum átomo neutro, o número de eletrões é igual ao número de protões.
FO átomo é maciço, sem espaço vazio.
Resolução
(A) ✔ V
Massa relativa de ambos ≈ 1.
(B) ❌ F
O eletrão tem carga negativa (−1).
(C) ✔ V
Protões e neutrões estão no núcleo; a massa do eletrão é cerca de 1/1836 da do protão.
4🟢 FácilConsidera a representação simbólica de um átomo de ferro: 5626Fe.
Indica, para este átomo, o número atómico (Z), o número de massa (A) e os números de protões, de neutrões e de eletrões.
Resolução
📋 Dados
5626Fe: número de massa A = 56 (em cima); número atómico Z = 26 (em baixo)
Protões
Z = 26
Neutrões
N = A − Z = 56 − 26 = 30
Eletrões
Átomo neutro: eletrões = protões = 26
Resposta
Z = 26; A = 56; 26 protões, 30 neutrões e 26 eletrões.
5🟠 MédioA figura representa três átomos, X, Y e W, do mesmo elemento químico.
Três átomos do mesmo elemento (fora de escala).
5.1. Quantos protões tem cada um destes átomos?
5.2. Indica o número de massa de cada átomo.
5.3. Explica por que razão os átomos X, Y e W são isótopos.
5.4. Seleciona a opção correta. Os átomos X, Y e W têm…
Apropriedades químicas diferentes.
Bo mesmo número de neutrões.
Co mesmo número atómico.
Dnúmeros de eletrões diferentes.
Resolução
5.4
Opção C
5.1
São do mesmo elemento: todos têm 1 protão (é o hidrogénio).
5.2
A = protões + neutrões: X = 1 + 0 = 1; Y = 1 + 1 = 2; W = 1 + 2 = 3.
5.3
Têm o mesmo número de protões (mesmo número atómico, logo o mesmo elemento) e diferente número de neutrões (diferente número de massa). São o prótio, o deutério e o trítio.
5.4
Opção (C): o mesmo número atómico (Z = 1). Têm o mesmo número de eletrões e, por isso, as mesmas propriedades químicas.
6🔴 DifícilA tabela indica o número de protões, de neutrões e de eletrões de cinco partículas, P, Q, R, S e T.
partícula
protões
neutrões
eletrões
P
12
12
10
Q
17
18
18
R
12
13
12
S
17
20
17
T
10
10
10
6.1. Quais destas partículas são iões?
6.2. Indica a carga elétrica da partícula P e da partícula Q.
6.3. Que partícula pertence ao mesmo elemento químico que P?
6.4. A partícula Q pertence ao elemento cloro, Cl. Escreve a sua representação simbólica (com Z, A e a carga).
Resolução
Ideia
Num átomo neutro, eletrões = protões. Se forem diferentes, é um ião: carga = protões − eletrões.
6.1
P: 12 − 10 = +2 · Q: 17 − 18 = −1 · R, S e T: neutros. Iões: P e Q.
6.2
P: 2+ (perdeu 2 eletrões, é um catião) · Q: 1− (ganhou 1 eletrão, é um anião).
6.3
O elemento é dado pelo número de protões: P e R têm 12 protões (magnésio).
6.4
Q: Z = 17, A = 17 + 18 = 35, carga 1− → 3517Cl−
7🟠 MédioCompleta o texto.
Um átomo de sódio (Z = 11) que perde um eletrão transforma-se num ______ de carga ______. Fica com ______ eletrões e ______ protões.
Resolução
Ideia
Perder eletrões (negativos) deixa a partícula com mais cargas positivas do que negativas.
Texto
… transforma-se num catião (ião positivo) de carga +1. Fica com 10 eletrões e 11 protões (o núcleo não muda).
8🔴 DifícilA figura representa duas partículas, R e Q. No núcleo está indicado o número de protões; os pontos são os eletrões.
Duas partículas: no núcleo indica-se o número de protões; os pontos são os eletrões.
8.1. Classifica cada partícula como átomo neutro, catião ou anião.
8.2. O elemento de Z = 11 é o sódio (Na) e o de Z = 8 é o oxigénio (O). Escreve o símbolo químico de cada partícula, com a respetiva carga.
8.3. Explica por que razão, quando um átomo se transforma num ião, o número de protões não se altera.
Os protões estão no núcleo, que não se altera nas transformações químicas. Só os eletrões (na nuvem eletrónica, mais afastados do núcleo) podem ser ganhos ou perdidos.
9🟢 FácilSeleciona a opção correta.
Se o núcleo de um átomo fosse do tamanho de uma ervilha, o átomo teria um tamanho comparável ao de…
Aum estádio de futebol.
Buma laranja.
Cuma bola de ténis.
Duma caixa de fósforos.
Resolução
Opção A
Ideia
O núcleo é cerca de 100 000 vezes mais pequeno do que o átomo: o átomo é quase todo espaço vazio.
Resposta
Opção (A): um estádio de futebol.
10🟠 MédioO carbono-14, 146C, é um isótopo radioativo do carbono.
10.1. Quantos neutrões tem um átomo de carbono-14?
10.2. Indica uma aplicação do carbono-14.
10.3. Qual é o número de massa do isótopo do carbono que tem 6 neutrões?
Resolução
10.1
146C: N = A − Z = 14 − 6 = 8 neutrões
10.2
Datação de fósseis e de restos de seres vivos (madeira, ossos, tecidos) com alguns milhares de anos.
10.3
A = Z + N = 6 + 6 = 12 (é o carbono-12, 126C, o isótopo mais abundante).
