Ficha nº2 – Representação simbólica de alguns átomos

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1*. Considera os elementos químicos cujos átomos são representados a seguir (as letras X, Y, R e T não são os verdadeiros símbolos atómicos).

1.1. Indica a constituição dos átomos dos elementos X e Y.

1.2. Identifica o número atómico e o número de massa do átomo do elemento T.

1.3. Qual é o número de protões do átomo do elemento R?

1.4. Seleciona os átomos que são isótopos, fundamentando a sua resposta.

2. Relativamente a substâncias químicas, seleciona a opção correta.

(A) Uma substância é sempre elementar.

(B) Uma substância pode ser constituída por átomos de diferentes elementos.

(C) Uma substância composta contém sempre Impurezas, em maior ou menor quantidade.

(D) Uma substância é sempre composta.

3. Considera a representação simbólica de alguns átomos (as letras não representam símbolos químicos):

Indica:

3.1 quantos elementos químicos estão presentes;

3.2 os átomos que têm o mesmo número de neutrões:

3.3 os isótopos.

4. Indica a afirmação verdadeira.

(A) Os átomos têm diferente número de eletrões e de protões.

(B) Os aniões resultam de átomos que ganharam eletrões.

(C) Os átomos têm igual número de neutrões e de protões.

(D) Os catiões resultam de átomos que ganharam eletrões.

5*. O ferro tem quatro isótopos estáveis.

5.1 Indica a constituição dos núcleos de cada um destes átomos.

5.2 Quantos eletrões tem cada um destes átomos?

6*. Preenche os espaços em branco da seguinte tabela:

7*. Completa o quadro sem consultar outra informação.

8*. O vanádio (símbolo químico V, número atómico Z = 23) tem nove isótopos (naturais e sintéticos), com número de neutrões entre 23 e 31 .

⇒ Representa todos os isótopos deste elemento.

9*. Indica, dos átomos:

9.1 os que são isótopos;

9.2 os que têm o mesmo número de massa;

9.3 os que têm o mesmo número de neutrões.

10*. As afirmações seguintes referem-se à constituição do átomo. Seleciona a opção correta.

(A) As partículas constituintes do núcleo são os protões e os eletrões.

(B) O protão é uma partícula com carga elétrica unitária positiva.

(C) Num átomo, o número de protões é sempre igual ao número de neutrões.

(D) A massa de um protão é, aproximadamente, Igual à massa do eletrão.

11*. Somando-se todas as partículas (protões, neutrões e eletrões) do átomo  ⁵⁹₂₈Ni com as do átomo  ²⁰¹₈₀Hg, o total de partículas será:

(A) 281

(B) 158

(C) 368

(D) 108

12*. Dois átomos genéricos A e B são isótopos e as suas características constam da tabela seguinte.

Determina o valor da soma do número de neutrões dos átomos A e B.

13*. Observa as seguintes representações simbólicas, em que as letras não representam símbolos químicos.

13.1 Quantos elementos químicos diferentes se encontram representados? Justifica a sua resposta.

13.2 Considerando algumas das representações simbólicas indicadas, preenche o quadro seguinte.

14*. Embora atualmente sejam conhecidos mais de vinte isótopos de cobre na Terra existem apenas o cobre-63 e um outro isótopo menos abundante ⁶⁵₂₉Cu.

O cobre pode apresentar-se em compostos iónicos, na forma de catião mono ou di carregado.

14.1 Descreve os dois isótopos de cobre existentes na Terra em termos de protões, neutrões e eletrões.

14.2 Os iões habitualmente formados pelo cobre são:

(A) Cu e Cu²⁺

(B) Cu e Cu^2-

(C) Cu⁺ e Cu²⁺

(D) Cu^– e Cu^2-

15*. Seleciona a afirmação que completa corretamente a seguinte afirmação.

Um elemento químico

(A) é o conjunto de átomos com a mesma massa isotópica relativa.

(B) caracteriza-se por um número de massa [A] e um número atómico [Z].

(C) é o conjunto dos átomos com a mesma carga nuclear.

(D) diferencia-se dos outros pelo número de eletrões dos seus átomos e iões.

16*. Seleciona a opção correta.

(A) O eletrão é uma partícula de carga elétrica unitária positiva.

(B) Num átomo, o número de protões é igual ao número de neutrões.

(C) O núcleo é a região com menor massa do átomo.

(D) O átomo apresenta, predominantemente, espaços vazios.

17*. Um elemento tem número de massa (3X + 6), em que X é o seu número atómico. O número de neutrões desse elemento será dado por:

(A) 2X + 2

(B) 2X + 3

(C) 2X + 6

(D) X + 6

18*. Existem três isótopos de potássio estáveis, representados por:

18.1 Em relação a  ⁴⁰₁₉K podemos afirmar que:

(A) o número de eletrões é 19.

(B) o número de neutrões é 19.

(C) o número de protões é 21.

(D) o número de neutrões é 39.

18.2 Um dos isótopos instáveis de potássio tem 31 neutrões. Representa-o pela notação ^A_ZX.

19*. O néon tem três isótopos. As abundâncias relativas dos isótopos ²⁰₁₀Ne e ²¹₁₀Ne são, respetivamente, 90,51 % e 0,27%.

19.1 Justifica por que razão os átomos de néon referidos são isótopos.

19.2 Indica a abundância relativa do terceiro isótopo, ²²₁₀Ne.

19.3 Assumindo que o número de massa é numericamente igual à massa do isótopo, calcule a massa atómica relativa do elemento néon.

20*. Relativamente às espécies seguintes, seleciona a[s] afirmação[ões] correta[s].

A. A espécie T²⁺ tem vinte e dois protões.

B. A espécie X tem 20 neutrões.

C. A espécie L³⁺ tem 27 protões.

D. A espécie Z tem o mesmo número de neutrões de Y.

E. As espécies X e T²⁺ têm igual número de protões e eletrões.

F. A espécie L³⁺ tem 10 eletrões.

G. A espécie Y tem o dobro de neutrões relativamente aos seus protões.

21*. Um átomo W tem 9 protões, 9 eletrões e 10 neutrões. Outro átomo Z tem 10 protões, 10 eletrões e 9 neutrões.

Pode concluir-se que:

(A) Os átomos W e Z são isótopos.

(B) O átomo W tem maior massa que o átomo Z.

(C) Os átomos W e Z têm o mesmo número de massa.

(D) Os átomos W e Z têm o mesmo número atómico.