Ficha nº11 – Ligações intermoleculares
Voltar a: 10ºAno – Química
Ligações intermoleculares
1. As propriedades da água, H2O, decorrem das características da sua molécula, na qual os dois átomos de hidrogénio estão ligados ao átomo de oxigénio por ligações … e das ligações entre elas, que são do tipo … “
(A) … covalentes, resultando um arranjo angular e apolar … ião-dipolo.
(B) … covalentes, resultando um arranjo angular e polar … ligações de hidrogénio.
(C) … iónicas, resultando um arranjo angular e polar … dipolo permanente-dipolo permanente.
(D) … covalentes, resultando um arranjo linear e apolar … dipolo permanente-dipolo induzido.
- Opção (B)
⇒ A água apresenta duas ligações intramoleculares covalentes polares, uma geometria angular que faz com que globalmente a molécula seja polar. Entre as moléculas de água, as interações são ligações de hidrogénio.
2. Considera as seguintes substâncias diatómicas:
HF ; BrCl ; Br2 ; Cl2
A ligações intermoleculares presentes em todas estas substâncias são as:
(A) ligações entre moléculas polares e apolares.
(B) ligações de hidrogénio.
(C) ligações entre moléculas polares.
(D) forças de London.
- Opção (D)
3*. Seleciona a opção correta.
(A) É capaz de formar pontes de hidrogénio, tanto no estado sólido como no estado líquido.
(B) A sua molécula tem forma geométrica não linear, sendo o valor do ângulo H-O-H de cerca de 109,5º.
(C) A sua molécula tem forma geométrica linear.
(D) Solubiliza substâncias apolares ou pouco polares, como hidrocarbonetos.
- Opção (A)
4. Relativamente às forças intermoleculares, classifique de verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das seguintes afirmações.
(A) A ligação de hidrogénio é o tipo de ligação de van der Waals de maior intensidade.
(B) As ligações dipolo permanente-dipolo permanente estabelecem-se entre unidades estruturais de substâncias polares e substâncias apolares.
(C) As ligações dipolo permanente-dipolo induzido resultam da atração entre uma molécula polar e uma unidade estrutural inicialmente apolar.
(D) As ligações dipolo instantâneo-dipolo induzido estabelecem-se entre unidades estruturais de substâncias apolares.
⇒ Verdadeiras: (C) e (D);
⇒ Falsas : (A) e (B) ;
5*. Considera as seguintes substâncias Xe (g), HCl (g), HF (l), CO2 (s) e H2O (s), seleciona a opção correta.
(A) Em CO2 (s) e em H2O (s), atuam, respetivamente, forças de London e ligações de hidrogénio.
(B) Em HF (l) e em HCl (g), existe dipolo instantâneo-dipolo induzido.
(C) Apenas em Xe (g) existem forças de London.
(D) Em HF (l) e em H2O (s), as interações são do tipo dipolo induzido-dipolo permanente.
- Opção (A)
6. O monóxido de carbono, CO, e o dióxido de carbono, CO2, são duas substâncias que, em condições PTN , se encontram no estado gasoso.
6.1 Escreve as estruturas de Lewis das moléculas referidas.
6.2 Atendendo à geometria, classifique, estas moléculas como polares ou apolares. Justifica.
6.1
- CO
⇒ Número de pares ligantes: 3
⇒ Número de pares não ligantes: 2
- CO2
⇒ Número de pares ligantes: 4
⇒ Número de pares não ligantes: 4
6.2 São ambas moléculas lineares, mas enquanto na molécula de CO2 as cargas estão distribuídas simetricamente em torno do átomo de carbono central, no CO a distribuição de carga é assimétrica pois a ligação é polar. Logo, CO é uma molécula polar, e CO2 é apolar.
7. Diz as ligações intermoleculares que predominam.
(A) ligações de hidrogénio na água e forças de London no metano.
(B) forças de London na água e forças de London no metano.
(C) forças de London na água e ligações de hidrogénio no metano.
(D) ligações de hidrogénio na água e ligações de hidrogénio no metano.
- Opção (A)
8. Seleciona a opção que contém os termos que completam corretamente a seguinte frase.
O álcool etílico, apesar de possuir a mesma massa molecular relativa do éter dimetílico, apresenta um ponto de ebulição ____ que o éter dimetílico. Tal pode dever-se ao facto de entre as moléculas de álcool etílico se estabelecerem ligações _______ que são mais fortes do que as que predominam no éter dimetílico.
(A) … maior … de hidrogénio …
(B) … maior … dipolo-dipolo …
(C) … maior … dipolo-dipolo induzido …
(D) … menor … dipolo instantâneo-dipolo induzido …
- Opção (A)
9. Seleciona a opção que completa corretamente a afirmação seguinte.
A água possui um ponto de ebulição superior ao fluoreto de hidrogénio, pois as ligações intermoleculares predominantes na água são do tipo _____ e são ____ que no fluoreto de hidrogénio.
(A) ligações dipolo-dipolo … mais intensas
(B) ligações dipolo-dipolo … em maior número
(C) ligações de hidrogénio … em maior número
(D) ligações de hidrogénio … mais intensas
- Opção (D)
10. Considera as substâncias cujas fórmulas moleculares são H2, F2 e HF.
Seleciona a opção correta.
(A) As ligações intermoleculares em H2 são ligações de hidrogénio.
(B) À mesma pressão, a temperatura de ebulição de H2 (l) é menor do que a de F2 (l).
(C) As ligações intermoleculares em HF são mais fracas do que em F2, devido ao facto de HF ter menor número de eletrões de valência.
(D) Em qualquer das três substâncias as ligações intermoleculares são apenas devidas a forças de London.
- Opção (B)
As restantes são incorretas porque:
(A) as ligações intermoleculares em H2 são forças de London .
(C) as ligações intermoleculares em HF são mais fortes do que em F2, apesar do menor número de eletrões de valência;
(D) em H2 e F2 predominam as forças de London, mas em HF as ligações intermoleculares que predominam são as ligações de hidrogénio;
11. Justifica o facto de o ponto de fusão do dicloro ser inferior ao do dibromo.
⇒ Quanto maior a massa molecular relativa, maior a intensidade das forças de dispersão de London.
⇒ Quanto maior a intensidade das forças intermoleculares, maior a energia necessária para que a substância passe de um estado mais organizado (sólido, neste caso) para um estado menos organizado (líquido, por exemplo).
12. Relativamente às moléculas de amoníaco e de metano, as interações intermoleculares entre as duas substâncias são de natureza:
(A) dipolo permanente-dipolo induzido
(B) ligações de hidrogénio
(C) dipolo induzido-dipolo induzido
(D) ião-dipolo
- Opção (A)
13*. Prevê, justificando, os tipos de ligações intermoleculares que se estabelecerão entre as moléculas.
a. Pentano.
b. Butanona.
c. Cloroeteno.
d. Butanal.
e. Trimetilamina.
a. O pentano é uma molécula apolar, logo serão ligações do tipo dipolo instantâneo – dipolo induzido.
b. A butanona é uma molécula polar contendo oxigénio, mas sem átomos de hidrogénio ligados ao oxigénio não se estabelecem pontes de hidrogénio). Serão ligações do tipo dipolo permanente – dipolo permanente.
c. O cloroeteno é uma molécula polar. Serão ligações do tipo dipolo permanente – dipolo permanente.
d. O butanal é uma molécula polar contendo oxigénio, mas sem átomos de hidrogénio ligados ao oxigénio (não se estabelecem pontes de hidrogénio).
Serão ligações do tipo dipolo permanente – dipolo permanente.
e. A trimetilamina é uma molécula polar contendo nitrogénio, mas sem átomos de hidrogénio ligados ao nitrogénio (não se estabelecem pontes de hidrogénio). Serão ligações do tipo dipolo permanente – dipolo permanente .
14*. De entre as substâncias cujas fórmulas moleculares se indicam a seguir, seleciona aquela em que as ligações intermoleculares predominantes são do tipo dipolo permanente-dipolo permanente.
(A) CBr2
(B) CH3Br
(C) C2Br2
(D) CO2
- Opção (B)
⇒ As moléculas de CH3Br são polares
15. O ponto de ebulição de I2 é superior ao de Cl2 porque …
(A) … as forças intermoleculares estabelecidas entre as moléculas de I2 são mais fracas do que as ligações que se estabelecem entre as moléculas de Cl2.
(B) … são mais intensas as ligações intermoleculares entre as moléculas de I2 devido à maior facilidade de distorção da sua nuvem eletrónica.
(C) … estabelecem-se ligações dipolo-dipolo entre as moléculas de I2 e ligações dipolo instantâneo-dipolo induzido entre as moléculas de Cl2.
(D) … as forças que predominam dentro da molécula de I2 (ligações intramoléculares) são ligações covalentes.
- Opção (B)
16*. Considera as substâncias representadas pelas seguinte fórmulas moleculares:
HBr Cl2 CO2 HF H2O
Indica as substâncias onde predominam:
16.1 Forças de London.
16.2 Ligações de hidrogénio.
16.3 Ligações entre moléculas polares.
16.1 Cl2 e CO2
16.2 HF e H2O
16.3 HBr
17. As forças intermoleculares predominantes que atuam nas interações C2H6 … C2H6 , HBr … HBr e CH2OH … H2O são, respetivamente … “
(A) … dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogénio.
(B) … dipolo instantâneo-dipolo induzido, ligação de hidrogénio, dipolo-dipolo.
(C) … ligação de hidrogénio, dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo.
(D) … ligação de hidrogénio, ligação de hidrogénio, dipolo instantâneo-dipolo induzido.
- Opção (A)
⇒ As moléculas de metano são apolares, por isso as suas interações só podem ser do tipo dipolo instantâneo- dipolo induzido.
⇒ O cloreto de hidrogénio são moléculas polares e, por conseguinte, as suas interações são do tipo dipolo-dipolo.
⇒ O álcool etílico e a água são moléculas polares e podem formar ligações de hidrogénio.
