Ficha nº6 – Composição quantitativa de soluções

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Ficha nº6

                 Modos de exprimir a concentração de uma solução

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1. Qual é a percentagem em massa de enxofre em 1 mole de moléculas de H₂SO₄?

2. Relativamente à informação contida no rótulo do vinho, podemos afirmar que …

(A) … existem 14,5 ml de álcool etílico por garrafa de 750 ml.

(B) … em cada litro de vinho existem 14,5 ml de álcool etílico.

(C) … nos 750 ml de vinho presente na garrafa existem 109 ml de álcool etílico.

(D) … em cada garrafa de vinho existem 100 ml de álcool etílico.

3. Destilou-se um volume de 650 ml de uma solução de KBr com concentração mássica de 48,0 g/L, recolhendo-se 250 ml de água.

Qual é a concentração mássica da solução que restou no balão de destilação, em unidades SI?

4*. Em termos médios a % V/V de CO₂ na atmosfera é de 0,035 %.

Outra maneira de indicar essa concentração é em ppm (V) (partes por milhão em volume).

Selecione a alternativa que corresponde a essa concentração, expressa em ppm (V).

(A) 3,5 × 10^-2

(B) 3,5 × 10^-1

(C) 3,5 × 10²

(D) 3,5 × 10⁴

Teste Intermédio de Física e Química A do 10.º ano, 2008 (adaptado)

5. Calcula a concentração molar das seguintes soluções aquosas:

5.1 104,2 g de brometo de magnésio, MgBr₂, em 650 ml de solução aquosa.

5.2 56,8 g de nitrato de cálcio, Ca(NO₃)₂, em 1,50 dm³ de solução aquosa.

5.3 68,5 g de sulfato de zinco, Zn₂SO₄, em 150 ml de solução aquosa.

6. Considera a tabela seguinte onde se indica a composição média dos principais componentes de uma mistura.

 

Considera que ρ_mistura = 1,44 g dm^-3.

6.1. Calcula a percentagem em massa de B na mistura.

6.2. Determina o a quantidade de A na mistura.

7*. Indica a opção correta.

(A) A massa de uma solução é igual à soma da massa de soluto com a massa do solvente.

(B) O volume de uma solução é igual à soma do volume de soluto com o volume do solvente.

(C) O volume de uma solução é igual à soma da massa de soluto com o volume do solvente.

(D) A massa de uma solução é igual à soma da massa de soluto com o volume do solvente.

8. O nível máximo de chumbo permitido no sangue é de 180 mg dm^-3.

Qual a opção equivalente à referida concentração.

(A) 180 ppm

(B) 0,75 mol L^-1

(C) 4,2 x 10^-7 mol L^-1

(D) 4,2 x 10^-4 mol L^-1

9. Considera a informação contida na embalagem margarina.

9.1 O que significa a informação “70% (m/m) de lípidos” que consta no rótulo da embalagem de margarina?

9.2 Seleciona a opção que contém a expressão que permite calcular a massa de lípidos, em gramas, presente numa porção de 10 g de margarina.

10. 60 gramas de brometo de potássio (KBr) são dissolvidos em 54,0 g de água.

Calcula a fração molar deste composto em solução.

11. No laboratório de uma escola existem armazenados duas soluções, cujos rótulos têm as seguintes informações:

 As concentrações destas soluções são, respetivamente, iguais a…

(A) … 12,5 e 14,4 mol dm^-3

(B) … 14,3 e 12,5 mol dm^-3

(C) … 2,43 e 3,63 mol dm^-3

(D) … 24,3 e 36,3 mol dm^-3

12. Preparam-se duas soluções, de dicromato de potássio, ‎K₂Cr₂O₇.

Qual destas soluções é a mais concentrada?

13. Considere um copo de leite em que o conteúdo de lactose C₁₂H₂₂O₁₁  é 5,6% em volume e a densidade do leite é 1,040 g/mL.

13.1 Calcula a concentração molar da solução.

13.2 Determina a quantidade de matéria de lactose presente num copo de leite de 150 ml.

14. Uma amostra de água potável apresenta um teor em cálcio de 5,9 mg/dm³.

A ingestão oficial recomendada atualmente é de 1000 mg/dia para indivíduos entre os 19 e os 50 anos, 1200 mg/dia dos 50 anos em diante e 1300 mg/dia para gestantes e lactantes.

Determina o volume de água que é necessário beber para ingerir um indivíduo com 26 anos, para obter a dose recomendada de cálcio diária.

15. Sabendo-se que a concentração de NO, no sangue é de 0,050 mol/L, essa mesma concentração, em g L^–1,  é de:

(A) 1,67

(B) 1,67 x 10^-3

(C) 2,0

(D) 1,5

16. Considera que uma pessoa ingere, durante a passagem de ano, um copo de champanhe de volume 140 ml.

16.1 Determina o volume de álcool etílico ingerido pela pessoa.

16.2 Sabendo que o álcool etílico possui uma massa volúmica, à temperatura ambiente, de 0,79 g/ml, determina a massa de álcool etílico presente no copo.

16.3 Calcula a percentagem, em massa, do álcool etílico no champanhe. Considera que a massa volúmica do champanhe é 0,97 g/ml.

17. Colocou-se uma solução aquosa de iodeto de magnésio, de concentração em massa 6 g dm^-3, num frasco de 500 ml.

17.1 Relativamente à solução do frasco, indique qual das afirmações é a correta.

A. A solução tem 6 g de iodeto de magnésio.

B. A solução tem 3 g de iodeto de magnésio.

C. A solução tem 1 dm³ de iodeto de magnésio.

D. A solução tem 650 cm³ de iodeto de magnésio.

17.2 Retiraram-se 150 ml da solução do frasco e adicionou-se água até perfazer um volume de 500 ml, que se armazenou noutro frasco.

Indica, apresentando todos os cálculos, a concentração mássica da nova solução em g/dm³.